К кислороду массой 8 грамм добавили пропан массой 2.50 полученную смесь газов подожгли.расчитайте массу (г) образовавшегося углексислого газа и число молекул в этой порции газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать законы сохранения массы и сохранения вещества.

Найдем количество веществ в начальной смеси:
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/мольМолярная масса пропана (C3H8) = 44 г/моль

Масса кислорода (O2) = 8 г = 0.5 моль
Масса пропана (C3H8) = 2.5 г = 0.057 моль

Теперь вычислим, сколько у нас молекул каждого газа:
Количество молекул O2 = 0.5 моль 6.02 10^23 моль^-1 ≈ 3.01 * 10^23 молекул

Количество молекул C3H8 = 0.057 моль 6.02 10^23 моль^-1 ≈ 3.44 * 10^22 молекул

Теперь определим, сколько у нас образуется CO2 и воды при сгорании:

Кислород сожжется полностью, и у нас получится 4 моль CO2 и 2 моль H2O.
Углерод из пропана также сгорит, и у нас получится еще 3 моль CO2.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса образовавшегося CO2 = 4 моль 44 г/моль + 3 моль 44 г/моль = 176 г + 132 г = 308 г

Вычислим, сколько молекул CO2 образуется при сгорании:

Количество молекул CO2 = (4 моль + 3 моль) 6.02 10^23 моль^-1 ≈ 42 6.02 10^23 ≈ 2.53 * 10^25 молекул

Итак, масса образовавшегося углекислого газа (CO2) равна 308 г, а количество молекул в этой порции газа составляет примерно 2.53 * 10^25 молекул.