Определите молекулярную формулу алкана, если известно что для сжигания 13.44дм/3 его необходим кислород обьёмом 47.04 дм/3.Обьёмы газов измерены при одинаковых условиях. углекислый газ какого обьёма при это образовался?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем алкана (V_алкана) = 13.44 дм^3
Объем кислорода (V_кислород) = 47.04 дм^3

Для сжигания алкана нужен кислород:

2CnH(2n+2) + (3n+1)O_2 -> 2nCO_2 + (n+1)H_2O

Согласно уравнению реакции, для сжигания алкана по формуле CnH(2n+2) требуется (3n+1) молекул кислорода.

Таким образом, соотношение между объемами алкана и кислорода:

V_алкана : V_кислород = 1 : (3n+1)

Из данных задачи V_алкана = 13.44 дм^3, а V_кислород = 47.04 дм^3, следовательно, n = 4.

Теперь, подставим значение n обратно в уравнение реакции, чтобы определить количество образовавшегося углекислого газа:

2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O

Согласно уравнению реакции, образуется 8 молекул углекислого газа (CO_2) на каждую молекулу алкана. Таким образом, для сжигания алкана образуется 8CO_2.

Объем углекислого газа:

V_CO2 = 8 V_алкана = 8 13.44 = 107.52 дм^3

Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при сжигании данного алкана, составляет 107.52 дм^3.