ОКСИД ЦИНКА МАССОЙ 24 ГР. ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ МАССОЙ 34 ГР. ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ СОЛИ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить мольные количества веществ и использовать их для расчета массы образовавшейся соли.

Найдем мольные количества веществ:

Молярная масса ZnO = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 1,012 + 32,06 + 15,994 = 98,08 г/моль

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 24 г / 81,38 г/моль ≈ 0,295 мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 34 г / 98,08 г/моль ≈ 0,346 моль

Составим уравнение реакции между оксидом цинка и серной кислотой:

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

Найдем мольное соотношение между ZnO и ZnSO4:

n(ZnSO4) = n(ZnO) = 0,295 моль

Найдем массу образовавшейся соли (ZnSO4):

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) M(ZnSO4) = 0,295 моль (65,38 + 32,06 + 15,99*4) г/моль ≈ 61,34 г

Итак, масса образовавшейся соли (ZnSO4) составит примерно 61,34 г.