3. Смешали 47 г кальция и 40 г кислорода. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образовавшегося оксида кальция, если известно, что кальций с кислородом в данном случае соединяются в массовых отношениях 5:2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, сначала определим, сколько моль каждого вещества было использовано.

Молярная масса кальция Ca = 40 г/мол
Молярная масса кислорода O = 16 г/моль

m(Ca) = 47
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 47 г / 40 г/моль = 1.175 моль

m(O) = 40
n(O) = m(O) / M(O) = 40 г / 16 г/моль = 2.5 моль

Так как массовое отношение Ca к O составляет 5:2, зная количество молей обоих веществ, можем установить, что соединится 0.47 моль Ca (1.175 моль * 2 / 5 = 0.47 моль).

Теперь найдем массу оксида кальция CaO.

M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

m(CaO) = n(Ca) M(CaO) = 0.47 моль 56 г/моль = 26.32 г

Итак, масса образовавшегося оксида кальция составляет 26.32 г.