Определить объём воздуха необходимый для сжигания водорода, полученного при взаимодействии 2 грамм магния с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции магния с соляной кислотой необходимо знать уравнение этой реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Тогда 1 моль магния (24 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода (2 г).

Масса магния, заданная в задаче - 2 г, что равняется 0,0833 моля. С учётом того что магний был дан в избытке, весь магний будет реагировать до конца.

Тогда образуется 0,0833 моль водорода. Объем этого водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) примерно составляет 2,2 л.

Итак, для сжигания водорода, полученного при взаимодействии 2 г магния с избытком соляной кислоты, необходимо около 2,2 л воздуха.