Химия, окислительно-восстановительные реакции С помощью расчёта определить, возможна ли реакция:
2Cr( заряд 3+)+NO3(заряд -)+H2O=Cr2O7(заряд 2-)+NO+H(заряд +)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения, возможна ли данная реакция, нужно сравнить потенциалы стандартных электродов для каждой полуреакции.

Полуреакция окисления:
2Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-

Полуреакция восстановления:
NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)

Теперь найдем стандартные потенциалы электродов для каждой из этих полуреакций.

Для Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-:
E° = 1.33 В

Для NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l):
E° = 0.96 В

Так как E°ред > E°окс, реакция возможна.

Итак, данная реакция может протекать.