Для определения, возможна ли данная реакция, нужно сравнить потенциалы стандартных электродов для каждой полуреакции.
Полуреакция окисления2Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-
Полуреакция восстановленияNO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)
Теперь найдем стандартные потенциалы электродов для каждой из этих полуреакций.
Для Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-E° = 1.33 В
Для NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)E° = 0.96 В
Так как E°ред > E°окс, реакция возможна.
Итак, данная реакция может протекать.
Для определения, возможна ли данная реакция, нужно сравнить потенциалы стандартных электродов для каждой полуреакции.
Полуреакция окисления
2Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-
Полуреакция восстановления
NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)
Теперь найдем стандартные потенциалы электродов для каждой из этих полуреакций.
Для Cr3+(aq) -> Cr2O7 2-(aq) + 6e-
E° = 1.33 В
Для NO3 -(aq) + 4H+(aq) + 3e- -> NO(g) + 2H2O(l)
E° = 0.96 В
Так как E°ред > E°окс, реакция возможна.
Итак, данная реакция может протекать.