Химия! ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. А) определите направление;
б) подберите коэффициенты;
в) рассчитайте массу окислителя, необходимую для окисления 5 г восстановителя;
г) рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции.
Для заданий в) и г), если реакция идет в обратном направлении, перепишите ее наоборот, т. е. поменяйте местами правую и левую части.
H2O2 + H2SO3 ® H2O + H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Направление реакции: окисление;

б) Коэффициенты: 2H2O2 + H2SO3 ® 2H2O + 2H2SO4;

в) Масса окислителя (H2O2), необходимая для окисления 5 г восстановителя (H2SO3):
Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль
Моля вещества H2SO3 = масса / молярная масса = 5 г / 82 г/моль ≈ 0,061 моль
Молярная масса H2O2 = 34 г/моль
Масса H2O2 = молярная масса моля = 34 г/моль 0,061 моль ≈ 2,07 г

г) Молярная масса эквивалента восстановителя (H2SO3):
Молярная масса эквивалента = молярная масса / валентность
В данном случае валентность восстановителя (H2SO3) равна 2, так как он выступает как донор двух электронов.
Молярная масса эквивалента H2SO3 = 82 г/моль / 2 = 41 г/моль