Свойства буферных растворов К 50 мл 0,3 М раствора аммиака добавляли 1,75 мл 0,2 М соляной кислоты; 2,50 мл 0,5М соляной кислоты. Рассчитайте pH полученных растворо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вначале найдем количество моль добавленной соляной кислоты в каждом случае:

1) 1,75 мл 0,2 М = 0,35 ммоль
2) 2,50 мл 0,5 М = 1,25 ммоль

Общее количество моль аммиака в растворе:

50 мл * 0,3 М = 15 ммоль

Теперь найдем количество моль аммония и аммиака после добавления соляной кислоты:

1) После добавления 0,35 ммоль соляной кислоты, оставшееся количество ммоль аммиака = 15 ммоль - 0,35 ммоль = 14,65 ммоль
2) После добавления 1,25 ммоль соляной кислоты, оставшееся количество ммоль аммиака = 15 ммоль - 1,25 ммоль = 13,75 ммоль

Теперь используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для нахождения pH:

pH = pKa + log([АММ]/[АмН4+])

pKa для системы NH3/NH4+ равно 9,25

1) При добавлении 0,35 ммоль соляной кислоты:

pH = 9,25 + log(13,75/0,35) = 9,25 + log(39,2857) = 9,25 + 1,595 = 10,845

2) При добавлении 1,25 ммоль соляной кислоты:

pH = 9,25 + log(14,65/1,25) = 9,25 + log(11,72) = 9,25 + 1,068 = 10,318

Таким образом, pH полученных растворов составляет 10,845 и 10,318 после добавления 0,35 ммоль и 1,25 ммоль соляной кислоты соответственно.