При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл При взаимодействии 176 г металла подгруппы А II группы с соляной кислотой образовалось 318г соли. неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

По данной информации можно рассчитать количество неизвестного металла в реакции.

Молярная масса металла подгруппы А II группы (M) = 176 г/моль
Молярная масса соли (MS) = 318 г/моль

Так как в реакции металл образует соль, то количество металла и соли должно быть пропорциональны.
Можно написать уравнение:

M + 2HCl = MS + H2

Таким образом, соотношение между массами металла и соли равно:

M : MS = 176 : 318

Далее, можно рассчитать количество неизвестного металла:

M = 176 * (318 / 318) = 176 г

Итак, неизвестный металл в реакции взаимодействия с соляной кислотой весит 176 г.