Задача химия. Сколько теплоты выделится при восстановлен оксида железа (III) массой 350г металлическим алюминием ? Сколько теплоты выделится при восстановлен оксида железа (III) массой 350г металлическим алюминием? Возможно ли протекание этой реакции при 1600 К?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала выписать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) Fe2O3 металлическим алюминием Al:

2Fe2O3 + 3Al -> 3Fe + Al2O3

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Теплота реакции можно рассчитать по формуле:

Q = ΔH * n
где ΔH – теплота реакции, n – количество вещества, принимаем равным массе вещества в граммах, поделенной на молярную массу.

Для реакции Fe2O3 + 3Al -> 3Fe + Al2O3:
ΔH = -850 кДж/моль

Теплота реакции при восстановлении оксида железа (III) массой 350 г металлическим алюминием:
n(Fe2O3) = 350 г / 159,69 г/моль = 2,19 моль
n(Al) = 2,19 моль / 2 = 1,1 моль

Q = -850 кДж/моль * 1,1 моль = -935 кДж

Теплота выделится при данной реакции равна 935 кДж.

Теперь проверим возможно ли протекание этой реакции при 1600 К. Для этого нужно рассчитать изменение энтальпии реакции с учетом изменения энтальпий образования для каждого вещества при данной температуре. Если результат отрицательный, то реакция протекает, если положительный - реакция не протекает.

В данном случае нужно провести сложные расчеты с учетом температуры, изменения стандартных энтальпий образования и изменения энтальпии реакции. Такие расчеты лучше производить в специализированных программах или использовать таблицы теплоемкости и энтальпий образования веществ.