Сколько грамм соли получится при реакции 9.8г серной кислоты с алюминем

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции между серной кислотой и алюминием. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.

Сначала найдем количество моль серной кислоты:

Масса H2SO4 = 9.8 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
Количество моль H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль серной кислоты требуется 1 моль алюминия для реакции. Поэтому количество моль алюминия также составляет 0.1 моль.

Масса получившейся соли (Al2(SO4)3) можно найти по формуле:

Масса соли = Количество моль соли * (Молярная масса Al2(SO4)3)

Молярная масса Al2(SO4)3 = (27 2) + (32 4) + (16 * 12) = 624 г/моль

Масса соли = 0.1 * 624 = 62.4 г

Таким образом, при реакции 9.8 г серной кислоты с алюминием получится 62.4 г алюминиевой соли.