Задача по химии 3 Чему равна степень электролитической диссоциации Н3РО4, если изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень электролитической диссоциации (α) может быть определена по формуле:

i = 1 + α(n-1),

где i - изотонический коэффициент раствора
n - число ионов, на которые расщепляется электролит.

Для H3PO4 (ортофосфорной кислоты) число ионов, на которые расщепляется, равно 4: H3PO4 --> 3H+ + HPO4^2-.

Исходя из формулы, можно найти степень диссоциации:

2,6 = 1 + α(4-1)
2,6 = 1 + 3α
3α = 2,6 - 1
3α = 1,6
α = 1,6 / 3
α ≈ 0,5333.

Таким образом, степень электролитической диссоциации H3PO4 равна примерно 0,5333.