Для расчета электродного потенциала медного электрода в растворе с концентрацией ионов Cu(2+) 0,25 моль/л можно воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Cu(2+)])
Где E - электродный потенциал медного электрода в данном раствор E° - стандартный электродный потенциал медного электрода (по таблице констант n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2, так как Cu(2+) → Cu + 2e- [Cu(2+)] - концентрация ионов меди(II) в растворе (0,25 моль/л)
Подставляем известные значения:
E = 0,34 В - (0,0592/2) log(0,25 E = 0,34 В - 0,0296 log(0,25 E = 0,34 В - 0,0296 * (-0,602 E = 0,34 В + 0,017 E = 0,3578 В
Таким образом, электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией ионов Cu(2+) 0,25 моль/л равен 0,3578 В.
Для расчета электродного потенциала медного электрода в растворе с концентрацией ионов Cu(2+) 0,25 моль/л можно воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Cu(2+)])
Где
E - электродный потенциал медного электрода в данном раствор
E° - стандартный электродный потенциал медного электрода (по таблице констант
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2, так как Cu(2+) → Cu + 2e-
[Cu(2+)] - концентрация ионов меди(II) в растворе (0,25 моль/л)
Подставляем известные значения:
E = 0,34 В - (0,0592/2) log(0,25
E = 0,34 В - 0,0296 log(0,25
E = 0,34 В - 0,0296 * (-0,602
E = 0,34 В + 0,017
E = 0,3578 В
Таким образом, электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией ионов Cu(2+) 0,25 моль/л равен 0,3578 В.