Сколько массы гидроксида натрия нужно использовать для нейтрализации раствора серной кислоты? Сколько массы гидроксида натрия нужно использовать для нейтрализации 2,94 г раствора серной кислоты?
Какова масса полученного сульфата натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моль гидроксида натрия (NaOH).

1 моль H2SO4 = 2 моль NaOH

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Для нейтрализации раствора серной кислоты массой 2,94 г, нужно рассчитать количество молей H2SO4:

моль H2SO4 = масса / молярная масса = 2,94 г / 98 г/моль ≈ 0,03 моль H2SO4

Так как требуется 2 моля NaOH на 1 моль H2SO4, то для нейтрализации 0,03 моль H2SO4 потребуется:

0,03 моль H2SO4 х 2 моль NaOH/ 1 моль H2SO4 = 0,06 моль NaOH

Масса гидроксида натрия можно рассчитать следующим образом:

масса NaOH = количество молей х молярная масса = 0,06 моль х 40 г/моль = 2,4 г

Таким образом, для нейтрализации 2,94 г раствора серной кислоты потребуется 2,4 г гидроксида натрия.

Для расчета массы полученного сульфата натрия, необходимо учитывать, что при нейтрализации H2SO4 и NaOH образуется Na2SO4. Масса сульфата натрия будет равна сумме масс реагентов:

Масса Na2SO4 = масса H2SO4 + масса NaOH = 2,94 г + 2,4 г = 5,34 г

Таким образом, масса полученного сульфата натрия составит 5,34 г.