Смещение химического равновесия В равновесной смеси при некоторой температуре содержиться 6 моль HI, 3 моль H2, 0.8 моль I2,
константа увеличилась в 2 раза. расчитайте количества вещества в равновесной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся принципом Ле Шателье.

Пусть в результате изменения константы равновесия в 2 раза, количество вещества в равновесной смеси изменилось на x моль.

Тогда количество вещества HI стало равно 6 - x, H2 стало равно 3 - x, а I2 стало равно 0.8 + x.

Согласно принципу Ле Шателье, изменение константы равновесия приводит к смещению равновесия в направлении уменьшения количества вещества, создающего это изменение. Таким образом, новое значение константы равновесия:

K' = (количество HI количество I2) / количество H2 = (6 - x) (0.8 + x) / (3 - x)

Так как новая константа увеличилась в 2 раза, получаем уравнение:

2K = (6 - x) * (0.8 + x) / (3 - x)

Умножим обе части уравнения на (3 - x) и раскроем скобки:

2K(3 - x) = 6 (0.8 + x) - x (0.8 + x)
6K - 2Kx = 4.8 + 6x - 0.8x - x^2
x^2 - 7.8x + 4.8 = 0

Решая это квадратное уравнение, получаем два решения: x1 ≈ 5.143 моль и x2 ≈ 2.657 моль. Так как x должен быть отрицательным, то x = 2.657 моль.

Итак, в результате изменения константы равновесия в 2 раза, количество вещества в равновесной смеси стало:

HI: 6 - 2.657 ≈ 3.343 моль
H2: 3 - 2.657 ≈ 0.343 моль
I2: 0.8 + 2.657 ≈ 3.457 моль