ЗАДАЧА ПО ХИМИИ ПЖЖ! Красный Железняк массой 1 ц содержащий 17% премисей обработали водородом при высокой температуре. Рассчитайте массу полученного железа, если выход его составил 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно выразить все данные в массовых долях и использовать закон сохранения массы.
Итак, у нас есть красный железняк массой 1 ц, содержащий 17% "премисей" и 83% железа.

Масса железа в железняке:
1 ц * 0.83 = 0.83 ц

Масса "премисей" в железняке:
1 ц * 0.17 = 0.17 ц

При реакции с водородом получается железо и вода. По закону сохранения массы масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Пусть масса полученного железа равна х, тогда вода будет массой (0.83 + х) ц.

Так как выход железа составил 80%, то масса полученного железа равна 0.80 х.

Тогда уравнение реакции будет таким:

0.83 + х + 0.17 = 1 ц (масса исходного железняка)

0.80 х + 0.83 + х = 1

1.8 х + 0.83 = 1

1.8 х = 0.17

x = 0.17 / 1.8 ≈ 0.094 ц

Итак, масса полученного железа составит примерно 0.094 ц.