Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что мрамор содержит 90% примесей карбоната магния, следовательно содержит 10% чистого карбоната магния.

Масса чистого карбоната магния в 320 г мрамора:
10% от 320 г = 0.1 * 320 г = 32 г карбоната магния

Рассмотрим уравнение реакции:
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Из данного уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната магния выделяется 1 моль CO2.
Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Масса 32 г карбоната магния содержит 32/84 = 0.38 моль карбоната магния

Значит, при реакции выделится 0.38 моль CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле:
V = n * 22.4 л/моль

V = 0.38 моль * 22.4 л/моль = 8.512 л

Таким образом, при действии соляной кислоты на 320 г мрамора будет выделено 8.512 л углекислого газа.