Химия!!! Термодинамика и кинетика 2.Как и во сколько раз изменится скорость образования SO3 в реакции:
V2O5
2SO2 + O2 → 2SO3,
если увеличить концентрацию сернистого газа в 2 раза, а концентрацию кислорода в 3 раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения скорости реакции при изменении концентраций реагентов можно использовать уравнение скорости реакции:

v = k[A]^m[B]^n

Где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени их участия в реакции.

Из уравнения реакции видно, что образование SO3 зависит от концентраций SO2 и O2. Поэтому изменение скорости реакции будет зависеть от изменений концентраций этих реагентов.

Пусть v1 - начальная скорость реакции, v2 - скорость реакции после увеличения концентраций реагентов.

Так как концентрация SO2 увеличилась в 2 раза, а концентрация O2 - в 3 раза, то можно записать следующее:

v2 = k([2[A]])^m([3[B]])^n = 2^m 3^n v1

Таким образом, скорость образования SO3 изменится в 2^m * 3^n раз. Для определения конкретного численного значения изменения скорости необходимо знать степени m и n участия концентраций reagant в уравнении скорости в сложной реакции.