При какой температуре будет кипеть 5 % раствор хлорида натрия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,9 ? Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.
Буду благодарна за помощь!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета температуры кипения раствора воспользуемся уравнением Коллаула-Лори:

ΔTb = i K b

где ΔTb - изменение температуры кипения, i - фактор диссоциации (для NaCl равен 2, так как NaCl диссоциирует на 2 иона), K - эбуллиоскопическая постоянная воды, b - молярная концентрация раствора.

Так как 5% раствор хлорида натрия содержит 5 г/100 г воды, то массовая доля раствора равна 0,05. Поскольку молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль, молярная концентрация раствора будет равна:

b = (0,05 г/мл) / (58,5 г/моль) ≈ 0,00085 моль/мл

Итак, подставим все значения в уравнение:

ΔTb = 2 0,52 0,00085 ≈ 0,000884 К

Теперь можем найти температуру кипения раствора:

Tкип = ΔTb + Т_воды

Tкип = 0,000884 + 100 ≈ 100,000884 градусов Цельсия

Таким образом, приблизительно при 100,000884 градусах Цельсия будет кипеть 5% раствор хлорида натрия.