Какова масса оксида магния, образовавшаяся при взаимодействии 48г магния с кислородом , если практический выход от теоретически возможно составил 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу оксида магния, которая MgO.

Исходя из уравнения реакции между магнием и кислородом, можем составить следующее уравнение:

2Mg + O2 -> 2MgO

Масса 1 моль MgO равна 24 + 16 = 40 г. Масса 1 моль Mg равна 24 г.

Из условия задачи мы знаем, что практический выход от теоретически возможного составил 85%. Поэтому теоретически можно получить:

m(MgO)теор = 48 г (1 моль / 24 г) (40 г / 1 моль) = 80 г

Но учитывая выход в 85%, масса оксида магния, образовавшаяся при взаимодействии 48 г магния с кислородом, будет равна:

m(MgO)пр = 80 г * 0,85 = 68 г

Ответ: масса оксида магния, образовавшаяся при взаимодействии 48 г магния с кислородом, составляет 68 г.