При растворении 34,5 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 42,6 г трёхосновной кислоты. Установите формулу оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество молей высшего оксида элемента V, затем количество молей кислоты, а затем установим соотношение между ними и найдем формулу оксида.

Найдем количество молей высшего оксида V:
m(оксида V) = 34,5 г
M(оксида V) = ? (пусть M - молярная масса оксида V)
n(оксида V) = m / M

Найдем количество молей кислоты:
m(кислоты) = 42,6 г
M(кислоты) = ? (пусть M1 - молярная масса кислоты)
n(кислоты) = m / M1

Поскольку кислота трехосновная, то n(кислоты) = 3 n(оксида V)
Из этого можно составить уравнение:
m / M1 = 3 (m / M)
Отсюда можно выразить M1 через M:
M1 = 3 * M

Подставляем данные и решаем уравнение:
m / M1 = 3 (m / M)
42,6 / M1 = 3 (34,5 / M)
42,6 / (3M) = 34,5 / M
42,6M = 103,5M
42,6 = 103,5
M = 42,6 / 103,5 ≈ 0,413

Таким образом, молярная масса оксида V примерно равна 0,413 г/моль.

Формула оксида V: V2O5 (ванадия(V) пятиокись)