К раствору содержащему избыток хлорида железа ( III) прилили раствор содержащий 240 г гидроксид натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения химической реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Рассчитаем количество моль гидроксида натрия:
m(moles NaOH) = m(mass NaOH) / M(Molar mass NaOH) = 240 g / 40 g/mol = 6 mol

Исходя из уравнения реакции, видим, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом железа (III) равно 1:1. Таким образом, образуется 6 моль гидроксида железа (III).

Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида железа (III):
m(mass Fe(OH)3) = n(moles Fe(OH)3) M(Molar mass Fe(OH)3) = 6 mol (56 g/mol + 316 g/mol) = 6 mol 104 g/mol = 624 g

Итак, масса образовавшегося гидроксида железа (III) равна 624 г, а количество составляет 6 моль.