Система N2(г)+3H2(г)⇔2NH3(г)+Q находится в состоянии равновесия.Каким образом можно сместить равновесие в сторону продукта реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы сместить равновесие в сторону продукта реакции, можно изменить условия реакции, такие как концентрации реагентов, температуру и давление.

Увеличение концентрации NH3: Добавление NH3 приведет к уменьшению количества NH3 и вызовет смещение равновесия в сторону продукта.

Уменьшение концентрации N2 или H2: Если уменьшить концентрацию одного из реагентов N2 или H2, равновесие будет сдвинуто в сторону продуктов.

Увеличение давления: Увеличение давления также может сместить равновесие в сторону продукта, поскольку обратимая реакция приводится к уменьшению общего числа молекул газа.

Понижение температуры: В большинстве случаев понижение температуры также приводит к смещению равновесия в сторону продукта, так как эндотермическая реакция (Q<0) в данном случае будет более благоприятной при низкой температуре.

В целом, комбинация этих факторов может использоваться для смещения равновесия в сторону продукта в реакциях, установленных в состоянии равновесия.