Какое кол-во веществ (моль) и какая масса получиться каждого продукта реакции при проведении следующих превращений: гидроксид железа 3 ---> оксид железа 3 ---> сульфат железа 3, если было взято 214 г гидроксида железа 3. т.е FeOH2 ---> Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо прописать уравнения реакций и использовать соотношения молей в реакциях.

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль

1) Найдем количество молей Fe(OH)3:
n = m/M = 214 г / 106.87 г/моль ≈ 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe(OH)3 дает 1 моль Fe2O3
Следовательно, при превращении 2 моль Fe(OH)3 получится 2 моль Fe2O3

2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 дает 1 моль Fe2(SO4)3
Следовательно, при превращении 2 моль Fe2O3 получится 2 моль Fe2(SO4)3

Теперь найдем массу каждого продукта:

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Масса Fe2O3 = n M = 2 моль 159.69 г/моль ≈ 319.38 г

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль
Масса Fe2(SO4)3 = n M = 2 моль 399.88 г/моль ≈ 799.76 г

Таким образом, при превращении 214 г гидроксида железа 3 получится 319.38 г оксида железа 3 и 799.76 г сульфата железа 3.