Какая масса количество вещества оксида натрия необходимо для получения 37 грам кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать молярные массы веществ и воспользоваться уравнением химической реакции.

1) Подсчитаем молярную массу кальция (Ca)
M(Ca) = 40,08 г/моль

2) Из уравнения химической реакции между оксидом натрия (Na₂O) и кальцием (Ca)
Na₂O + Ca -> CaO + 2Na

Определим молярную массу оксида натрия (Na₂O)
M(Na₂O) = 61,98 г/моль + 2*16,00 г/моль = 93,98 г/моль

3) Теперь найдем соотношение между молями обеих веществ
1 моль Na₂O соответствует 1 моль Ca

4) Найдем количество моля Ca, необходимое для получения 37 г Ca
n = m /
n(Ca) = 37 г / 40,08 г/моль ≈ 0,92 моль

5) Теперь найдем массу Na₂O, необходимую для реакции с 37 г Ca
m = n
m(Na₂O) = 0,92 моль 93,98 г/моль ≈ 86,4 г

Итак, для получения 37 г кальция необходимо около 86,4 г оксида натрия.