Какой объём оксида серы iv образуется при взаимодействии серной кислоты с 200 гр серебра , содерж 10 ℅ примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серебра = 200 г
Процент примесей = 10 %

Найдем массу чистого серебра:
Масса чистого серебра = 200 г - 10 % от 200 г = 200 г - 20 г = 180 г

Найдем количество молей серебра:
Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
Масса чистого серебра = 180 г

n = масса / молярная масса
n = 180 г / 107.87 г/моль ≈ 1.67 моль

Сбалансируем уравнение реакции:
Ag + 2H2SO4 -> Ag2SO4 + 2H2O + SO2

Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) взаимодействующие с серебром:
1 моль Ag соответствует 2 молям H2SO4
n(H2SO4) = n(Ag) x 2 = 1.67 моль x 2 = 3.34 моль

Найдем массу серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Масса H2SO4 = n x молярная масса
Масса H2SO4 = 3.34 моль x 98.08 г/моль ≈ 327.9 г

Найдем количество молей оксида серы IV:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль SO2
n(SO2) = n(H2SO4) = 3.34 моль

Найдем массу оксида серы IV:
Молярная масса SO2 = 64.07 г/моль

Масса SO2 = n x молярная масса
Масса SO2 = 3.34 моль x 64.07 г/моль ≈ 213.9 г

Ответ: При взаимодействии серной кислоты с 200 г серебра, образуется оксид серы IV массой примерно 213.9 г.