Найдите массу магния вступивши в реакцию в солянной кислотой если выделился 6.72 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяется 1 моль водорода.

Так как выделилось 6,72 л водорода, можно вычислить количество молей водорода по формуле:

n(H2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль

Следовательно, количество молей магния, участвующего в реакции, равно половине количества молей водорода:

n(Mg) = 0.3/2 = 0.15 моль

Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль. Теперь можно найти массу магния в граммах:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.15 24 = 3.6 г

Итак, масса магния, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет 3.6 г.