1)решите уравнение реакций: Ca--->CaCL2--->CaCo3--->Ca(No3)2 2)Определите объем кислорода,который потребуется для сжигания магния массой 2г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакций:

Ca + Cl2 -> CaCl2
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2) Реакция сгорания магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Масса магния = 2г

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Найдем количество вещества магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 2г / 24.31 г/моль ≈ 0.0822 моль

Так как реакция 2Mg + O2 -> 2MgO, то для сгорания 2 моль магния потребуется 1 моль кислорода.

Следовательно, для сгорания 0.0822 моль магния потребуется 0.0411 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти по уравнению идеального газа, где P = 1 атмосфера (стандартное атмосферное давление), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

По уравнению идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = 0.0411 моль 0.08206 л/(мольК) * 273 К / 1 атмосфера

V ≈ 0.914 л

Таким образом, для сгорания 2 г магния потребуется около 0.914 л кислорода.