Какой объем водорода и какая масса соли получиться в реакции кальция массой 60г с избытком сернистой кислоты?

9 Апр 2021 в 19:49
69 +1
0
Ответы
1

Рассмотрим уравнение реакции:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Дано, что масса кальция равна 60г. Найдем количество вещества кальция:

m(Ca) = 60г
M(Ca) = 40г/моль

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 60г / 40г/моль = 1.5 моль

Из уравнения видно, что в реакции 1 моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, в данном случае образуется 1.5 моль водорода.

Теперь найдем массу сернистой кислоты:

M(H2SO4) = 98г/моль

Так как сернистая кислота избыточна, то она не является ограничивающим реагентом.

Из уравнения видно, что в реакции 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется также 1.5 моль сернистой кислоты.

n(H2SO4) = 1.5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 1.5 моль 98г/моль = 147г

Общий объем водорода, образовавшегося в результате реакции, можно найти по формуле:

V = n 22.4 л/моль = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, равен 33.6 л, а масса сернистой кислоты, необходимой для проведения данной реакции, равна 147г.

17 Апр в 19:21
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир