Общий объем водорода, образовавшегося в результате реакции, можно найти по формуле:
V = n 22.4 л/моль = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л
Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, равен 33.6 л, а масса сернистой кислоты, необходимой для проведения данной реакции, равна 147г.
Рассмотрим уравнение реакции:
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
Дано, что масса кальция равна 60г. Найдем количество вещества кальция:
m(Ca) = 60г
M(Ca) = 40г/моль
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 60г / 40г/моль = 1.5 моль
Из уравнения видно, что в реакции 1 моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, в данном случае образуется 1.5 моль водорода.
Теперь найдем массу сернистой кислоты:
M(H2SO4) = 98г/моль
Так как сернистая кислота избыточна, то она не является ограничивающим реагентом.
Из уравнения видно, что в реакции 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль водорода. Таким образом, образуется также 1.5 моль сернистой кислоты.
n(H2SO4) = 1.5 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 1.5 моль 98г/моль = 147г
Общий объем водорода, образовавшегося в результате реакции, можно найти по формуле:
V = n 22.4 л/моль = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л
Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, равен 33.6 л, а масса сернистой кислоты, необходимой для проведения данной реакции, равна 147г.