Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть x граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить.

Масса фосфорной кислоты в 400 г раствора с массовой долей H3PO4 5%:
0.05 * 400 = 20 г

Масса фосфорной кислоты в итоговом растворе с массовой долей H3PO4 10%:
0.10 * (400 + x) = 40 + 0.10x

Из условия задачи, масса кислоты в итоговом растворе равна сумме масс оксида и исходной кислоты:
20 + x = 40 + 0.10x

x - 0.10x = 40 - 20
0.90x = 20
x = 20 / 0.90
x ≈ 22.22 г

Итак, оксида фосфора (V) нужно растворить около 22.22 г.