Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа образовавшегося при разложении 10 г известняка СаСО3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное химическое уравнение выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100.09 г/моль. Поэтому 10 г известняка содержат:

n = m/M = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 в уравнении 1:1, моля газа CO2 также равна 0.1 моль.

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет приблизительно 44.01 г/моль. Следовательно, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка, равна:

m = nM = 0.1 моль 44.01 г/моль ≈ 4.40 г

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка, составляет около 4.40 г, а количество вещества - 0.1 моль.