Сожгли 2,6 г органического вещества,плотность паров которого по воздуху равна 0,896.При реакции получено 4,48 л углекислого газа(н.у) и 0,1 моль воды.Определить формулу сгоревшего вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу сгоревшего вещества.

Масса углерода в углекислом газе CO2: 12 г/моль
Масса кислорода в углекислом газе CO2: 16 г/моль
Общая масса углекислого газа CO2: 12 + 16*2 = 44 г/моль

Количество молей углекислого газа: 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Общая масса углекислого газа, выделенного при сгорании: 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г

Масса воды: 0,1 моль * 18 г/моль = 1,8 г

Тогда масса сгоревшего вещества: 2,6 г + 8,8 г + 1,8 г = 13,2 г

Теперь найдем количество углерода и водорода в сгоревшем веществе:

Масса углерода в углекислом газе CO2: 12 г/моль
Масса водорода в воде H2O: 1 г/моль

Количество молей углерода в сгоревшем веществе: 8,8 г / 12 г/моль = 0,7333 моль
Количество молей водорода в сгоревшем веществе: 1,8 г / 1 г/моль = 1,8 моль

Теперь найдем соотношение элементов в формуле сгоревшего вещества:

Углерод : водород = 0,7333 моль : 1,8 моль = 0,4073 : 1

Ближайшее целое отношение между углеродом и водородом в органическом веществе будет 2 : 5.

Итак, формула сгоревшего вещества CH2.