Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов... Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов
если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации 2NH3 N2 + 3H2; [NH3] = 0,24 M; [N2] = 0,07 M

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции 2NH3 <=> N2 + 3H2, константа равновесия (Kc) вычисляется по формуле:

Kc = [N2]*[H2]^3 / [NH3]^2

Подставляя данные из условия задачи, получим:

Kc = 0,07 0,07^3 / 0,24^2 = 2,3210^(-3)

Теперь, если нам дана только константа равновесия, а также начальные концентрации реагентов [NH3] и [N2], то исходные концентрации других веществ можно найти, используя уравнение реакции и уравнение химического равновесия.

Уравнение реакции: 2NH3 <=> N2 + 3H2

Пусть начальная концентрация NH3 = x. Тогда начальные концентрации N2 и H2 равны 0:

[NH3] = x M
[N2] = 0 M
[H2] = 0 M

На данном этапе невозможно найти начальные концентрации других веществ без дополнительной информации.