Вычислите стандартное значение изменения энергии Гиббса при 250С. Вычислите стандартное значение изменения энергии Гиббса при 250С. Стандартные теплоты образования и значения абсолютных энтропий участников реакции берутся из справочных данных (Приложение 1).
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) при 250°C стандартное значение изменения энергии Гиббса можно вычислить по формуле:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.

Используя данные из справочных таблиц:

ΔH = [4ΔHf(NO) + 6ΔHf(H2O)] - [4ΔHf(NH3) + 5ΔHf(O2)]
ΔH = [4(-90.25) + 6(-241.83)] - [4(-45.94) + 50]
ΔH = [-361 + (-1450.98)] - [-183.76 + 0]
ΔH = -1811.98 + 183.76
ΔH = -1628.22 кДж/моль

ΔS = [4S(NO) + 6S(H2O)] - [4S(NH3) + 5S(O2)]
ΔS = [4210.79 + 6188.73] - [4192.77 + 5205.04]
ΔS = [843.16 + 1127.38] - [771.08 + 1025.2]
ΔS = 1970.54 - 1796.28
ΔS = 174.26 Дж/(моль*K)

Температуру 250°C переведем в Кельвины: 250°C = 523К

Теперь можем вычислить ΔG:

ΔG = -1628.22 - (523 * 174.26)
ΔG = -1628.22 - 91021.98
ΔG = -92650.2 Дж/моль

ΣΔG = -92650.2 Дж/моль

Таким образом, стандартное значение изменения энергии Гиббса при 250°C для реакции 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) равно -92650.2 Дж/моль.