Вычислить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам образования при 298 К: Вычислить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам образования при 298 К:
А) при p=const;
б) при V=const.
Стандартные теплоты образования реакции приведены в справочных данных (Приложение 1).
Mg(OH)2(т) = MgO(т) + H2O(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления теплового эффекта химической реакции по стандартным теплотам образования при 298 K воспользуемся уравнением реакции:

Mg(OH)2(т) = MgO(т) + H2O(г)

Известные стандартные теплоты образования:
ΔHf(Mg(OH)2) = -924,2 кДж/моль
ΔHf(MgO) = -601,6 кДж/моль
ΔHf(H2O) = -285,8 кДж/моль

А) При постоянном давлении (p=const) тепловой эффект реакции равен разности между суммой стандартных теплот образования продуктов и суммой стандартных теплот образования реагентов, умноженной на соответствующие коэффициенты стехиометрического уравнения:

ΔH = Σ(ΔHf(продукты)) - Σ(ΔHf(реагенты))

ΔH = [ΔHf(MgO) + ΔHf(H2O)] - ΔHf(Mg(OH)2)
ΔH = [(-601,6) + (-285,8)] - (-924,2)
ΔH = -600,4 кДж/моль

Б) При постоянном объеме (V=const) тепловой эффект реакции равен тепловому эффекту изменения внутренней энергии системы:

ΔU = Σ(ΔHf(продукты)) - Σ(ΔHf(реагенты))

ΔU = [ΔHf(MgO) + ΔHf(H2O)] - ΔHf(Mg(OH)2)
ΔU = [(-601,6) + (-285,8)] - (-924,2)
ΔU = -600,4 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект химической реакции Mg(OH)2(т) = MgO(т) + H2O(г) при 298 K:
А) при постоянном давлении (p=const) составляет -600,4 кДж/моль
Б) при постоянном объеме (V=const) также составляет -600,4 кДж/моль.