Смесь массой 20 г содержит 10% Zn и 90% Mg. Ее обработали HCl, определите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество каждого элемента в смеси, затем рассчитать количество выделившегося газа при реакции с каждым элементом.

Найдем количество цинка и магния в смеси:

Масса цинка: 20 г * 10% = 2 гМасса магния: 20 г * 90% = 18 г

Рассмотрим реакции обработки металлов с HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

Найдем количество выделившегося газа для цинка и магния отдельно:

Для цинка: 2 г Zn / 65,38 г/моль = 0,03 моль H2 (по таблице мольных масс)Для магния: 18 г Mg / 24,31 г/моль = 0,74 моль H2

Сложим количество выделившегося газа по каждому металлу:
0,03 моль H2 + 0,74 моль H2 = 0,77 моль H2

Найдем объем выделившегося газа по уравнению идеального газа:
V = n Vm
V = 0,77 моль 22,4 л/моль = 17,25 л

Ответ: Объем выделившегося газа составляет 17,25 л.