Задача по химии При действии на смесь серебра и цинка массой 86,5 г избытком серной кислоты выделилось При действии на При действии на смесь серебра и цинка массой 86,5 г избытком серной кислоты
выделилось 7,6 л газа (н. у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
С полным решением пж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса смеси серебра и цинка - 86,5 г, объем газа - 7,6 л (н. у.)

Найдем количество вещества газа по уравнению реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса металлов Zn и Ag = 86,5 г - масса серной кислоты, которая реагировала с металлами

Найдем массу металлов:

m(H2SO4) = 98 г/моль
m(ZnSO4) = 161,47 г/моль

m(Zn) = m(H2SO4) - m(ZnSO4) = 98 г/моль - 161,47 г/моль = -63,47 г/моль

m(Ag) = m(H2SO4) - m(ZnSO4) = 98 г/моль - 161,47 г/моль = -63,47 г/моль

Найдем количество вещества газа:

V(H2) = 7,6 л * (273 К / 273,15 л) = 7,6 л

n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль = 7,6 л / 22,4 л/моль = 0,339 моль

Определим молярные отношения между металлами и газом:

n(Zn) = n(H2)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(H2) = m(H2) / M(H2)

Решим систему уравнений:

m(Zn) / M(Zn) = m(H2) / M(H2)
m(Zn) / 65,38 = 0,339 / 2
m(Zn) = 65,38 g * 0,339 / 2 = 11,07 g

m(Ag) = 86,5 g - m(Zn) = 86,5 g - 11,07 g = 75,43 g

Итак, массовая доля цинка в смеси составляет 11,07/86,5 100% = 12,8%
Массовая доля серебра в смеси составляет 75,43/86,5 100% = 87,2%