Определите состав и массу соли, образующейся при пропускании 3,36 л (н.у.) углекислого газа через раствор,содержащий 8,4 г гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции, происходящей при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия:
2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

По уравнению видно, что при реакции образуется карбонат калия K2CO3.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль + 16,0 г/моль + 16,0 г/моль = 44,0 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия по формуле n = m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль):
n(KOH) = 8,4 г / 56,1 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как углекислый газ молярной массой 44 г/моль, а объем 1 л нормальных условиях составляет 22,4 л/моль, то для 3,36 л углекислого газа получаем:
n(CO2) = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля карбоната калия необходимо 2 моля гидроксида калия. Следовательно, количество образовавшегося карбоната калия будет равно половине количества гидроксида калия:
n(K2CO3) = n(KOH) / 2 = 0,15 моль / 2 = 0,075 моль

Теперь найдем массу образовавшегося карбоната калия:
m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 0,075 моль (39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 16,0 г/моль * 3) = 6,6 г

Итак, при пропускании 3,36 л углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется 6,6 г карбоната калия.