Вычеслите массу продукта реакции если для его получения был взят раствор серной кислоты массой160г с массовой долей 40% и рствор щелочи гидрооксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидрооксида калия (KOH) = 56 г/моль

Из условия задачи мы знаем, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 40%. Это значит, что масса серной кислоты в растворе равна 0.4160 г = 64 г, а масса воды равна 0.6160 г = 96 г.

Так как стехиометрия реакции между серной кислотои и гидрооксидом калия следующая:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O

Масса гидроксида калия в растворе равна массе серной кислоты, так как в реакции для каждой молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия.

Таким образом, масса гидроксида калия равна 64 г.

Теперь мы можем вычислить массу продукта, который образуется в результате реакции:

Масса продукта (K2SO4) = масса серной кислоты = 64 г

Итак, масса полученного продукта равна 64 г.