1. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой? 2. Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого оксида меди(II) = 40 г - (40 г * 8%) = 36.8 г
Молярная масса CuO = 63.55 + 16 = 79.55 г/моль
Количество моль меди = 36.8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.462 моль

Согласно уравнению реакции:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

1 моль CuO образует 1 моль Cu(NO3)2:
Количество моль Cu(NO3)2 = 0.462 моль

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 2(14.01 + 16) = 187.55 г/моль
Масса нитрата меди = 0.462 моль 187.55 г/моль ≈ 86.58 г

Ответ: масса нитрата меди, образующегося при реакции, составляет примерно 86.58 г.

Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%

Массовая доля соли = (50 г / 250 г) * 100% = 20%

Ответ: массовая доля соли в растворе хлорида калия составляет 20%.