Какой объем водорода можно получить при взаимодействий цинка m=6,5 гр. с раствором серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка равна примерно 65,38 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98,08 г/моль.

Для начала найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка соответствует выделению 1 моля водорода. Следовательно, количество водорода, которое можно получить из 6,5 г цинка, равно 0,0993 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,0993 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором серной кислоты можно получить примерно 2,22 л водорода.