Для начала определим количество моль NaOH в растворе:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 4,1 Количество моль NaOH = 4,1 г / 40 г/моль ≈ 0,1025 моль
Так как степень диссоциации гидроксида натрия равна 88%, то количество моль Na+ и OH- ионов в растворе будет равно:
0,1025 моль × 0,88 = 0,0902 моль
Так как каждый моль NaOH дает один моль иона Na+ и один моль иона OH-, то общее количество моль частиц в растворе равно:
0,0902 моль Na+ + 0,0902 моль OH- = 0,1804 моль
Теперь найдем мольную концентрацию раствора:
Масса раствора = 200 Плотность воды при данной температуре (20°C) ≈ 1 г/мV(раствора) = 200 г / 1 г/мл = 200 мл = 0,2 л
Мольная концентрация раствора = 0,1804 моль / 0,2 л = 0,902 М
Теперь с использованием уравнения Вант Гоффа найдем изменение температуры кипения раствора:
ΔTb = i Kf m
Гдеi - коэффициент диссоциации (для ионов Na+ и OH- равен 2Kf - постоянная криоскопии для воды (1,86 °C/мm - мольная концентрация раствора
ΔTb = 2 1,86 0,902 ≈ 3,32 °C
Температура кипения раствора будет выше, чем температура кипения чистой воды на 3,32 °C:
Температура кипения раствора = 100 °C + 3,32 °C = 103,32 °C
Таким образом, температура кипения этого раствора будет равна примерно 103,32 °C.
Для начала определим количество моль NaOH в растворе:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 4,1
Количество моль NaOH = 4,1 г / 40 г/моль ≈ 0,1025 моль
Так как степень диссоциации гидроксида натрия равна 88%, то количество моль Na+ и OH- ионов в растворе будет равно:
0,1025 моль × 0,88 = 0,0902 моль
Так как каждый моль NaOH дает один моль иона Na+ и один моль иона OH-, то общее количество моль частиц в растворе равно:
0,0902 моль Na+ + 0,0902 моль OH- = 0,1804 моль
Теперь найдем мольную концентрацию раствора:
Масса раствора = 200
Плотность воды при данной температуре (20°C) ≈ 1 г/м
V(раствора) = 200 г / 1 г/мл = 200 мл = 0,2 л
Мольная концентрация раствора = 0,1804 моль / 0,2 л = 0,902 М
Теперь с использованием уравнения Вант Гоффа найдем изменение температуры кипения раствора:
ΔTb = i Kf m
Где
i - коэффициент диссоциации (для ионов Na+ и OH- равен 2
Kf - постоянная криоскопии для воды (1,86 °C/м
m - мольная концентрация раствора
ΔTb = 2 1,86 0,902 ≈ 3,32 °C
Температура кипения раствора будет выше, чем температура кипения чистой воды на 3,32 °C:
Температура кипения раствора = 100 °C + 3,32 °C = 103,32 °C
Таким образом, температура кипения этого раствора будет равна примерно 103,32 °C.