Определить массу 10% раствора соляной кислоты, если при растворении в ней кальция выделился водород обьемом 89.6 л(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что при растворении водород выделился обьемом 89.6 л (н.у).

Уравнение реакции между соляной кислотой и кальцием:

2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Так как 1 молекула водорода (H2) занимает 22.4 л (н.у) при нормальных условиях, значит выделившийся объем водорода соответствует 89.6/22.4 = 4 мол молекул водорода.

Согласно балансировке уравнения реакции, на 1 молекулу кальция (Ca) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для полного растворения. Из этого следует, что в данном случае было растворено 2 мол кальция.

Так как в растворе 10% соляной кислоты, то 2 моль кальция растворились в 90 г воды (т.е. в 10 г соляной кислоты).

Масса 10% раствора соляной кислоты: 10 г = 0.01 кг

Таким образом, масса 10% раствора соляной кислоты составляет 0.01 кг.