Задача по химии 1. При горении пропана (C3H8) объёмом 50 л выделилось 20 л CO2. Найти омегу выхода CO2 и массу воды.
2. Объём Бутана (C4H10) содержащего 5% примесей - 25 л. Найти объём CO2 и массу воды к-рые образуются в ходе горения бутана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта омега выхода CO2 и массы воды воспользуемся химическим уравнением горения пропана:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Из уравнения видно, что на каждый моль пропана образуется 3 моля CO2 и 4 моля H2O.

Объём CO2 при горении 1 моль пропана = 20/50 = 0.4 л
Объём воды = 0.4 * 4 = 1.6 л

Омега выхода CO2 = (молярная масса CO2 объём CO2)/(молярная масса пропана объём пропана) = (44 0.4)/(44 50) ≈ 0.008

Масса воды = (молярная масса H2O объём H2O)/(молярная масса пропана объём пропана) = (18 1.6)/(44 50) ≈ 0.058 кг

Для расчёта объёма CO2 и массы воды при горении бутана, нужно учитывать, что бутан имеет формулу C4H10.

C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Из уравнения видно, что на каждый моль бутана образуется 4 моля CO2 и 5 молей H2O.

Объём CO2 при горении 1 моль бутана = 25 0.95 = 23.75 л
Объём воды = 23.75 5 = 118.75 л

Масса воды = (молярная масса H2O объём H2O)/(молярная масса бутана объём бутана) = (18 118.75)/(58 25) ≈ 0.677 кг