При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 10м3 оксида углерода ( 4 ). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим массу чистого известняка в 1 кг с примесями:

Масса чистого известняка = 1 кг - 0,1 кг (масса примесей) = 0,9 кг

Затем вычислим количество моль оксида углерода (4), образовавшегося при обжиге 0,9 кг чистого известняка:

Масса одного моля CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 44 г/моль

Количество моль CO2 = масса известняка / молярная масса CO2 = 0,9 кг * 1000 г/кг / 44 г/моль = 20,45 моль

Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

Объем одного моля газа при стандартных условиях = 22,4 л

Объем CO2 = количество моль CO2 объем одного моля = 20,45 моль 22,4 л = 457,28 л

Итак, объем CO2, образованный при обжиге 1 кг известняка, составляет 457,28 л. Теперь вычислим объемную долю выхода продукта реакции:

Объемная доля = объем CO2 / общий объем продуктов реакции * 100%

Общий объем продуктов реакции = 10 м^3 = 10000 л

Объемная доля = 457,28 л / 10000 л * 100% = 4,57%

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции (CO2) при обжиге 1 кг известняка составляет 4,57%.