Определить объем газа выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу меди (Cu) и плотность 63% раствора азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
Плотность 63% раствора азотной кислоты (HNO3) = 1,41 г/мл

Сначала найдем массу меди в 63% растворе азотной кислоты:
Масса меди = 200 г * 0,63 = 126 г

Теперь найдем количество моль меди в данном растворе:
Моль меди = масса меди / молярная масса меди = 126 г / 63,5 г/моль = 1,98 моль

Объем газа, выделившегося при растворении меди, можно определить по уравнению реакции:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что при растворении 3 моль меди выделяется 2 моль оксида азота, так как коэффициент при NO равен 2.

Тогда при растворении 1,98 моль меди выделится (2/3)*1,98 = 1,32 моль оксида азота.

Теперь найдем объем газа, выделившегося при растворении меди:
V = n 22,4 л = 1,32 моль 22,4 л/моль = 29,57 л

Ответ: Объем газа, выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты, составляет 29,57 л.