Задание по химие Задание 1
На примере соляной кислоты запишите уравнения реакций, которые характеризуют свойства кислот, Назовите полученные вещества
Задание 2
Решите задачи
1)Какой объем водорода выделится, если в фосфорную кислоту опустить 4,8 г магния
2)Сколько г 5% раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации 120 г 5%-ного раствора гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задание 1.

1) Реакция соляной кислоты с металлом цинком
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H
Полученные вещества: хлорид цинка и водород.

2) Реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия
HCl + NaOH -> NaCl + H2
Полученные вещества: хлорид натрия и вода.

Задание 2.

1) В данной задаче необходимо выяснить, сколько водорода выделится при взаимодействии магния с фосфорной кислотой. Сначала найдем количество молей магния
m(Mg) = 4,8
M(Mg) = 24,3 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 г / 24,3 г/моль = 0,197 моль

Используя уравнение реакции
3Mg + 2H3PO4 -> 3Mg H2PO4 + 3/2H2

Получаем, что при реакции с 2 молями фосфорной кислоты выделяется 3/2 моль водорода. Значит, при реакции с 0,197 моль магния будет выделено
0,197 моль * (3/2 моль H2 / 3 моль Mg) = 0,0985 моль водорода

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм)
V(H2) = n(H2) Vm = 0,0985 моль 22,4 л/моль = 2,21 л

Ответ: объем выделенного водорода при взаимодействии 4,8 г магния с фосфорной кислотой составит 2,21 л.

2) Сначала найдем количество вещества в барии и кислоте
m(HNO3) = 120 г 0,05 = 6
m(Ba(OH)2) = 120 г 0,05 = 6 г

Далее найдем количество моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6 г / 63 г/моль = 0,095 мол
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 6 г / 171,3 г/моль = 0,035 моль

Так как молярное отношение между азотной кислотой и гидроксидом бария равно 2:1, то для нейтрализации 0,035 моль Ba(OH)2 понадобится 0,0352 моль HNO3. Таким образом, для нейтрализации 6 г 5%-ного раствора гидроксида бария потребуется 0,0352 моль HNO3.

Ответ: Для нейтрализации 120 г 5%-ного раствора гидроксида бария потребуется 0,070 моль 5%-ного раствора азотной кислоты.