Сколько литров углекислого газа выделяется при взаимодействии 2 г карбоната кальция с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl) проходит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/мол
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

По данной информации можно вычислить количество выделяющегося углекислого газа:

2 г CaCO3 = 2/100,09 = 0,01998 моль CaCO3

Таким образом, выделяется 0,01998 моль CO2, что равно 0,01998 * 44,01 = 0,879 л углекислого газа.

Итак, при взаимодействии 2 г карбоната кальция с соляной кислотой выделяется 0,879 л углекислого газа.