Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия массой 450 г. с массовой долей КОН 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала необходимо выразить массу КОН в растворе:

Масса КОН = 0.2 * 450 г = 90 г

Теперь определим количество моль КОН:

n(KOH) = масса / молярная масса = 90 г / 56 г/моль = 1.607 моль

Уравнение реакции между сульфатом магния и гидроксидом калия:

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

Так как соединение МгОН2 является осадком, то масса осадка будет равна массе магниевого гидроксида:

Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль + 16 г/моль + 2*1 г/моль = 58.3 г/моль

Масса Mg(OH)2 = 1.607 моль * 58.3 г/моль = 93.7 г

Ответ: Масса осадка равна 93.7 г.