По данному уравнению реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O вычислить массу соли, полученной при реакции 80г. раствора с массовой долей серной кислоты 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество серной кислоты в 80г раствора:
Масса серной кислоты = 80г * 0.20 = 16г

Рассчитаем количество натрия гидроксида (NaOH) взаимодействующего с серной кислотой:
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
16 г H2SO4 соответствуют (16 г / 98 г/моль) = 0.163 моль H2SO4
Таким образом, для реакции необходимо 0.163 моль NaOH
Масса NaOH = 0.163 моль * 40 г/моль = 6.52 г

Найдем массу полученной соли (Na2SO4):
Масса Na2SO4 = 80 г - 6.52 г = 73.48 г

Ответ: масса соли, полученной при реакции 80г раствора с массовой долей серной кислоты 20%, равна 73.48 г.